Проверка домашнего задания
Задание 22
Задача 1. Элементы ответа:
Составлены два уравнения реакции:
1) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓;
2) Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaNO3↓.
Описаны признаки протекания реакций:
3) для первой реакции: посеребрение меди, появление голубой окраски раствора;
4) для второй реакции: выпадение голубого осадка.
Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:
5) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓.
Задача 2. Элементы ответа.
Составлены два уравнения реакции:
1) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓;
2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4.
Описаны признаки протекания реакций:
3) для первой реакции: появление красного налёта меди, исчезновение голубой окраски раствора;
4) для второй реакции: выпадение серо-зелёного осадка.
Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:
5) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓.
Задача 3. Элементы ответа:
Составлены два уравнения реакции:
1) Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O;
2) Fe(NO3)3 + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4NO3.
Описаны признаки протекания реакций:
3) для первой реакции: выделение бурого газа;
4) для второй реакции: выпадение бурого осадка.
Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:
5) Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+.
Задача 4. Элементы ответа:
Составлены два уравнения реакции:
1) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4;
2) Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O.
Описаны признаки протекания реакций:
3) для первой реакции: выпадение бурого осадка;
4) для второй реакции: растворение бурого осадка.
Составлено сокращённое ионное уравнение первой реакции:
5) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓.
Задача 5. Элементы ответа:
Составлены два уравнения реакции:
1) Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4;
2) Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O.
Описаны признаки протекания реакций:
3) для первой реакции: выпадение белого осадка;
4) для второй реакции: растворение белого осадка.
Составлено сокращённое ионное уравнение первой реакции:
5) Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4+.
Задача 6. Элементы ответа:
Составлены два уравнения реакции:
1) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + H2O;
2) 3BaCl2 + Fe2(SO4)3 = 2FeCl3 + 3BaSO4↓.
Описаны признаки протекания реакций:
3) для первой реакции: видимых признаков реакции нет,
4) для второй реакции: выпадение белого осадка.
Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:
5) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓.
Задача 7. Элементы ответа:
Составлены два уравнения реакции:
1) FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4↓;
2) 2AgNO3 + FeCl2 = 2AgCl↓ + Fe(NO3)2.
Описаны признаки протекания реакций:
3) для первой реакции: выпадение белого осадка;
4) для второй реакции: выпадение белого творожистого осадка.
Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:
5) Ag+ + Cl- = AgCl↓.
Задача 8. Элементы ответа:
Составлены два уравнения реакции:
1) Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑+ H2O;
2) AgNO3 + KI = AgI↓ + KNO3.
Описаны признаки протекания реакций:
3) для первой реакции: выделение бурого газа;
4) для второй реакции: выпадение жёлтого творожистого осадка.
Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:
5) Ag+ + I- = AgI↓.
Задача 9. Элементы ответа:
Составлены два уравнения реакции:
1) 2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = 2HCl↑ + Na2SO4;
2) K2CO3(р-р) + 2HCl = 2KCl + CO2↑+ H2O.
Описаны признаки протекания реакций:
3) для первой реакции: выделение газа;
4) для второй реакции: выделение газа.
Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:
5) CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O.
Задача 10. Элементы ответа:
Составлены два уравнения реакции:
1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl;
2) CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑+ H2O.
Описаны признаки протекания реакций:
3) для первой реакции: выпадение белого осадка;
4) для второй реакции: растворение осадка, выделение газа.
Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:
5) CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ca2+.
Теоретическая часть
Задачи подобного типа можно решать разными способами. Один из них, наиболее удобный для проверки логики решения задачи - это с использованием формул: