Предлагаемая вашему вниманию брошюра является окончанием, третьей частью пособия для подготовки к экзамену по химии (первые две части - занятия 1-6 и 7-9 опубликованы ранее). Третья часть пособия ещё больше напоминает рабочую тетрадь - в ней приведены специальные «трафареты».
Решение
1. Выпишите формулы данных вам веществ:
________________________________________________________;
и формулу вещества, которое надо получить - __________.
2. Перечитайте условие ... (здесь дана небольшая подсказка по решению конкретной задачи) ________________________________________________________
________________________________________________________.
3. Какие вещества нужно взять, чтобы в их растворах были необходимые ионы? ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________.
Дополнительные размышления
Мысленно представьте, какое оборудование потребуется для выполнения этой работы: ________________________________________________________ ________________________________________________________.
И что именно надо проделать с веществами:
- ________________________________________________________;
- ________________________________________________________;
- ________________________________________________________;
- ________________________________________________________.
Запись решения
Уравнения реакции:
________________________________________________________;
________________________________________________________.
Признаки протекания реакций:
- для первой реакции: ______________________,
- для второй реакции: ______________________.
Сокращённое ионное уравнение реакции:
________________________________________________________.
Основной целью занятий 11 и 12 является не столько объяснение, как решать задачи, сколько предоставление возможности для тренировки навыков решения и закрепления умений грамотного оформления заданий. «Домашние задания» (по 10 вариантов задач в формате ОГЭ) по-возможности максимально раскрывают круг вопросов соответствующего экзаменационного задания.
Занятие 10 несколько отличается от других. Его «теоретическая часть» посвящена актуализации тех знаний по органической химии, которые предположительно должны быть у учеников, заканчивающих 9 класс. На занятии ученики под руководством учителя составляют две «шпаргалки», которые можно распечатать и пользоваться ими не только при решении заданий в формате ОГЭ, но и при дальнейшем изучении органической химии в старших классах.
В пособии предусмотрена возможность проверять правильность выполнения всех заданий по открывающейся информации. Материал рассчитан на учеников, желающих в дальнейшем подготовиться к сдаче ЕГЭ по химии и имеющих базовые знания.
План занятий
|
Номер занятия |
Содержание занятия |
Номер задания в ОГЭ |
|
1 |
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе |
15 |
|
2 |
Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева |
1 |
|
Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева |
2 |
|
|
Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева.
|
16 |
|
|
3 |
Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая |
3 |
|
Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов |
4 |
|
|
4 |
Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: количеству и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии |
6 |
|
Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних) |
7 |
|
|
Реакции ионного обмена и условия их осуществления |
8 |
|
|
5 |
Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции |
14 и 20 |
|
6 |
Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак) |
18 |
|
7 |
Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений |
5 |
|
Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных |
10 |
|
|
Химические свойства оснований. Химические свойства кислот |
11 |
|
|
Химические свойства солей (средних) |
12 |
|
|
8 |
Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов |
9 |
|
Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ |
19 |
|
|
9 |
Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в химической лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия |
13 |
|
10 |
Первоначальные сведения об органических веществах: предельных и непредельных углеводородах (метане, этане, этилене, ацетилене) и кислородсодержащих веществах: спиртах (метаноле, этаноле, глицерине), карбоновых кислотах (уксусной и стеариновой). Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы |
17 |
|
11 |
Мысленный эксперимент |
22 |
|
12 |
Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объёма вещества по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции |
21 |